La quimica CRM y RM

El símbolo químico del hidrógeno es H. Es un elemento que tiene y cuenta con un número atómico 1, esto significa que tiene 1 protón se encuentra en el núcleo de hidrógeno. Es el elemento químico más ligero, más simple y más comúnmente encontrado en el universo, que constituyen alrededor del 75% de su elemental masiva.

Se encuentra en grandes cantidades en el gigante del gas planetas y de las estrellas, juega un papel clave en la alimentación de estrellas a través de las reacciones de la fusión. Es uno de los dos elementos importantes que se encuentran en la composicion del agua (H2O). Cada molécula de agua se compone de 2 átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno.

En 1766, durante una reacción metal ácido, Henry Cavendish fue el primero que formalmente reconocido este elemento.

No fue hasta unos años más tarde (1783) que de hidrógeno fue dado su nombre. El hidrógeno de la palabra viene de la palabra griega hydro (agua) y genes (creador de significado).

El gas de hidrógeno tiene la fórmula molecular H2. A temperatura ambiente y bajo condiciones de presión estándar, el hidrógeno es un gas que es insípido, inodoro e incoloro.

Bajo compresión extrema hidrógeno puede también hacer una transición a un estado conocido como hidrógeno metálico. Laboratorio de investigación en esta área está en curso mientras los científicos continúan esfuerzos para producir hidrógeno metálico a baja temperatura y compresión estática.

El hidrógeno se utiliza para alimentar una amplia gama de nuevos vehículos de combustible alternativo. La energía química del hidrógeno se convierte por un método de combustión similar a los motores de corriente o en una celda de combustible que produce electricidad y agua por reacción de hidrógeno con el oxígeno.

Los ingenieros y fabricantes de automóviles están estudiando la posibilidad de utilizar el hidrógeno como forma de combustible. Una de las posibilidades consiste en almacenar el hidrógeno como un estado sólido en tanques de combustible del coche. Mientras que hay muchos problemas involucrados en este proceso permitiría para mayor almacenamiento de hidrógeno en los vehículos, lo que les permite viajar por más tiempo antes de repostar combustible.

El hidrógeno se emplea comúnmente en las industrias de petróleo y química y es también ampliamente utilizado para muchos física y aplicaciones de ingeniería tales como soldadura o como refrigerante.

El Departamento de Ciencias de la tierra y planetarias en UC Santa Cruz mantiene un completo conjunto de herramientas con las que medir la composición elemental. 

La fluorescencia de rayos x (XRF) se utiliza para medir grandes, menor de edad y algunos elementos traza en sólidos a granel y en análisis micro sonda de electrones (EPMA) se utiliza para análisis espacial resuelto de estos elementos. Las mediciones de concentración de trazas y ultra trazas en sólidos y líquidos son realizado acoplado inductivamente espectrometría de masas (ICP-MS), ambos instrumentos de sector magnético de alta resolución y basados en el cuadrupolo. Además, a través del laboratorio del Instituto de Ciencias del mar en nuestro edificio, tenemos acceso a espectroscopia de emisión óptica acoplado inductivamente (ICPOES), espectrofotometría de absorción atómica, cromatografía iónica, cromatografía de gases y espectrometría de masas cromatografía de gas.

La espectrometría de masas de plasma acoplado inductivamente: En la primavera de 2009 una nueva instalación análisis de plasma fue establecida para reemplazar nuestros 15 años de edad 1 elemento (el primero de su clase en un laboratorio académico en los Estados Unidos). La nueva planta incluye un termo elemento XR (rango extendido) magnética sector alta resolución ICP-MS, un quadrupole de serie X ICP-MS, un fotón máquinas analito 193H sistema de láser excimer y Zygo NuevaVista elemento XR7200 Vertical exploración interferómetro (para inspección de pozos de ablación láser). En combinación con nuestra gama completa de sistemas de introducción de plasma (nebulizadores desolvating, sistema de inyección de flujo, las cámaras de nebulización Peltier refrescado, etc.), estamos equipados para medir la mayor parte de la tabla periódica, en una amplia gama de concentraciones en sólidos y líquidos de una amplia gama de composiciones. Un grupo de usuarios diversa incluye Marina químicos, geoquímicos de rocas ígneas, arqueólogos, químicos inorgánicos, geochronologists, toxicólogos ambientales y paleo-oceanógrafos, para nombrar unos pocos.

Análisis de fluorescencia de rayos x: En el invierno de 2006 se reemplazaron los antiguos Philips AXS (uno de los primeros espectrómetros de fluorescencia de rayos x automatizados) con un XRF muy ligeramente usado, estado-de-arte, donado por Quadra Mining. Utilizado por sólo seis meses en 1998 en la Robinson mina, Ely, NV y mothballed durante los próximos siete años, este PW2404 de Philips (ahora PANalytical) viene equipado con un generador de 4KW, un tubo de RhXRF de enfoque nítido final-ventana, un cambiador de muestras 96 automatizado y un complemento completo de filtros de tubo, análisis de cristales y detectores. Este sistema utiliza todos los métodos modernos de análisis espectrométrico y reducción de datos y es capaz de medir una amplia variedad de materiales, sólidos y líquidos, para mayor y concentraciones de elementos traza, cualitativa, semi-cuantitativamente y cuantitativamente. Ciencias de la tierra y planetarias en la UCSC ha estado realizando análisis XRF de la más alta calidad de 40 años, y con esta nueva instalación estamos equipados para continuar haciéndolo durante muchos años por venir.

Microanálisis por sonda de electrones: Nuestro ARL-SEMQ electrón fue adquirido en 1992 y actualizado para ejecutar en la interfaz de microhaz avanzado y software de sonda para Windows. El sistema cuenta con espectrómetros dispersivos en longitud de onda 9, seis fixedElectron sonda y tres análisis, que permite el análisis de elementos mayores y menores muy rápido de minerales de silicato comunes (tan rápido como 10 segundos por punto). La unidad está provista de EDS, así como secundarios, retrodispersados y proyección de imagen de cátodo luminiscencia. El software permite la asignación de rayos x, basado en la salida de los detectores de longitud de onda dispersiva y permite el análisis totalmente automatizado usando traz digital formas, transectos y puntos. Calidad de los datos de análisis elemental es muy alto debido al tiempo de análisis rápido y estabilidad excelente del filamento.

La geoquímica es el estudio de la composición química de la tierra, así como de otros planetas. Los interesados en el estudio se centran a menudo en las reacciones químicas y procesos que muestran los diferentes suelos y las diferentes rocas cuando son creados. También estudian como los componentes químicos se mueven a través de la tierra interactúando con la atmósfera y con la hidrosfera.

Aunque geoquímica es un gran campo de estudio, existen varios subconjuntos principales: la geoquímica isotópica, la geoquímica orgánica, la biogeoquímica y la geoquímica ambiental. La geoquímica del isótopo es el estudio de los elementos y de los isótopos de los elementos en la superficie y dentro de la tierra. La biogeoquímica se centra en cómo la vida afecta a los componentes químicos de la tierra. La geoquímica orgánica estudia cómo los componentes de materia viva afectan a la tierra. Por último, los geoquímicos ambientales se centran en exploración, cuestiones ambientales, y en la exploración hidrológica y como afecta a la tierra.

Muchos de los aspectos de la geoquímica están diseñados para proteger a las personas. Por ejemplo, los geoquímicos de las aguas subterráneas estudian la calidad de agua subterránea a través del muestreo y del análisis. Las aguas subterráneas pueden contener toxinas o elementos toxicos que pueden llegar a afectar la salud de las personas, así como el ambiente. Las actividades humanas sobre el medio ambiente pueden conducir a una calidad deficiente de las aguas subterráneas. La calidad de las aguas subterráneas afecta directamente a la calidad del agua potable en un área dada si las aguas subterráneas son de mala calidad, el agua potable será de mala calidad.

Convertirse en un geoquímico no es un proceso rápido. Las ciencias de la tierra o estudiar geologia en la Universidad te llevara varios años a parte de continuar con el doctorado.

Un electrón es mucho más pequeño que un protón o un neutrón y tiene  mucho menos masa; de hecho, su masa es igual a 1/1836 de un protón y 1/1839 de un neutrón.  Sin embargo, el área ocupada por los electrones, la región  a través del cual se mueven — constituye la mayor parte del volumen del átomo. Si el núcleo de un átomo fuera del tamaño de un BB (que, de hecho,  miles de millones de veces más grande que un núcleo), el borde más alejado del átomo sería equivalente al mayor anillo de asientos alrededor de una arena  de deportes de interior. Imaginen los electrones como increíblemente veloces insectos zumbando constantemente a través de la arena, pasando por el BB  pero entonces revoloteando a los bordes o puntas en el medio, y tienes algo acercarse a una imagen del interior del átomo.

¿Cual es la velocidad de un electron? Velocidades varían dependiendo de una  serie de factores, pero se puede mover casi tan rápido como la luz: 186.000 millas (299.339 kilómetros) por segundo. Por otro lado, para un elemento de materia cerca del cero absoluto de temperatura, la velocidad del electrón es mucho, mucho menos. En cualquier caso, dado el hecho de que un  electrón tiene suficiente carga negativa a la de los protones se cancelan, se debe ser muy cargada. Después de todo, esto sería como un generador eléctrico  que pesa 1 lb tiene tanta energía como un generador que pesa 1 tonelada.

Según lo que los científicos modernos saben o hipótesis sobre la estructura interna del  átomo, electrones no se componen de quarks; por el contrario, son parte de una clase de partículas llamadas leptones. Parece que los leptones, quarks   y lo que se denomina intercambio de partículas, constituyen las partículas elementales de los átomos, las partículas en un nivel mucho más  fundamental que la de los protones y neutrones.

Electrones son quizá las  partes más intrigantes de un átomo.  Su masa es muy pequeña, incluso en términos atómicos, sin embargo, poseen suficiente carga para contrarrestar un protón "enorme". Son capaces, en ciertas situaciones, de pasar de un átomo a otro creando iones, y dependiendo de su configuración de  complejidad y capacidad de cambiar su configuración, facilitar o impedir las reacciones químicas.

El siguiente articulo tratara sobre materiales de referencia, patrones y standards. Asi como el correcto uso de los materiales de referencia certificados

NÚMERO MÁSICO Y NÚMERO ATÓMICO: El nucleón  del término se utiliza genéricamente para describir las partículas relativamente pesadas que conforman un núcleo atómico.  Como "deporte" puede  referirse a fútbol, baloncesto, o béisbol o cualquier otro elemento en una clase similar, como fútbol o tenis,  "nucleón" se refiere a protones y neutrones. La suma  de protones y neutrones se llama a veces el número de nucleones, aunque más comúnmente  utilizan término es número total.

Aunque el  electrón es el agente de las reacciones químicas y de la vinculación, es el número de protones en el núcleo que define a un átomo en cuanto a su elemento.  Átomos del mismo  elemento tienen siempre el mismo número de protones, y puesto que esta figura es única  para un elemento, cada elemento se le asigna un número atómico igual al número de  protones en su núcleo. Los átomos se enumeran en orden de  número atómico en la tabla periódica de  elementos.

MASA ATÓMICA Y LOS  ISÓTOPOS: un protón tiene una masa de 1.673 · −24 10 g, que está muy cerca de la figura  establecida para medir la masa atómica, la unidad de masa atómica. Al mismo tiempo, la  unidad básica de masa atómica es igual a la masa de un átomo de hidrógeno, pero el  hidrógeno es tan  reactivo, es decir, tiende a combinar  fácilmente con otros átomos para formar una molécula y por lo tanto, un compuesto — que es difícil de aislar. En cambio, la  unidad de masa atómica se define hoy como 1/12 de

La mención de carbono-12, una sustancia que se encuentra en todas las cosas de la vida,  trae el tema de isótopos. El "12" de carbono-12 se refiere a su número de masa, o la suma de  protones y neutrones. Dos átomos pueden ser del mismo  elemento y así tienen el mismo número de protones, pero difieren en su número de neutrones,  lo que significa una diferencia en el número másico y  masa atómica. Estos diferentes átomos del mismo elemento se llaman Isótopos. Isótopos son a  menudo designados por símbolos que muestra el número de masa a la parte superior izquierda del símbolo químico o símbolo del elemento, por ejemplo,  12 C para  el carbono-12.

CARGA ELÉCTRICA: los protones tienen una carga eléctrica positiva de 1, designado como 1+ o +1. Neutrones, por el contrario, no tienen  ninguna carga eléctrica. Parece que la 1 + la carga de un protón y la  carga 0 de un neutrón son los  productos de cargas eléctricas por parte de partículas  aún más pequeñas llamadas quarks. Un quark puede tener una  carga eléctrica positiva de menos de 1+, en cuyo  caso se llama un  "quark arriba"; o una carga negativa menor de 1−, en cuyo caso se llama un  "quark abajo".

Investigación indica que un protón contiene dos quarks  up, cada uno con una carga de 2 / 3 +, y

LA EVOLUCIÓN DE LA TEORÍA ATÓMICA.Esto resulta en una carga  neta de 1+. Por otro lado, un neutrón se cree para sostener  uno encima  de quark con una carga de 2/3+ y dos abajo quarks con cargas de 1/3 − cada. Así, en el neutrón, el ascendente y abajo quarks se anulan mutuamente, y la carga neta es cero.

Un neutrón tiene la misma masa que un  protón, pero aparte  de su papel en la formación de isótopos, la función del neutrón es no exactamente clara. Tal vez, se ha especulado, se une a los protones,  que, debido a sus cargas positivas, tienden a rechazar  a uno con el otro, juntos en el núcleo.

Las definiciones de los átomos y elementos parece, a primera vista, casi circular: un elemento es una sustancia compuesta de sólo un tipo de átomo y un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva todas las propiedades químicas y físicas del elemento. De hecho, estas dos definiciones no forman un circuito cerrado, como lo harían si se indicó que un elemento es que algo compuesto de átomos. Cada elemento de la materia que existe, a excepción de las partículas subatómicas discutidas en este ensayo, se compone de átomos. Un elemento, por el contrario, es, como se indica en su definición — formado por un único tipo de átomo. "Clase de átomo" en este contexto se refiere al número de protones en su núcleo.

Los protones son uno de los tres básicos las partículas subatómicas, los otros dos son electrones y neutrones. Como veremos, parece haber partículas incluso más pequeñas que estos, pero antes de acercarse a estas partículas "sub subatómicas", es necesario abordar los tres componentes más importantes de un átomo. Se distinguen uno del otro en términos de carga eléctrica: los protones están cargados positivamente, electrones son negativos a cargo y neutrones no tienen ninguna carga eléctrica. Como con los polos norte y sur de los imanes, cargas positivas y negativas atraen unos a otros, mientras que como cargas rechazan. Átomos no tienen ninguna carga neta, lo que significa que los protones y electrones se anulan entre sí.

EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS DEL ÁTOMO.

Los científicos originalmente pensados en un átomo como una especie de esfera cerrada con una cáscara relativamente dura, más bien como un rodamiento de bolas. Tampoco se entienden inicialmente que los átomos mismos son divisibles, consistiendo en las piezas mencionadas. Así como el conocimiento de estas tres partes surgido en los últimos años del siglo XIX y la primera parte del siglo XX, no estaba claro cómo encajan entre sí.

En un momento dado, los científicos creían que los electrones flotaban en una nube de cargas positivas. Esto fue antes del descubrimiento del núcleo, donde los protones y neutrones residen en el corazón del átomo. Entonces llegó a estar claro que los electrones eran movimiento alrededor del núcleo, pero ¿cómo? Por una vez, un modelo planetario parecía apropiado: en otras palabras, electrones giraban alrededor del núcleo como planetas en órbita el domingo con el tiempo, sin embargo, como es a menudo el caso con descubrimientos científicos, este modelo se convirtió en inviable y tuvo que ser sustituido por otro.

El modelo de comportamiento de electrones aceptado hoy en día representa a los electrones forman una nube alrededor del núcleo, casi exactamente lo contrario de lo que los físicos creían hace un siglo. El uso de la "nube" de término tal vez puede ser un poco engañoso, lo que implica como hace algo que simplemente se cierne. De hecho, el electrón, en circunstancias normales, se mueve constantemente. Los caminos de su movimiento alrededor del núcleo son nada como que de órbita de un planeta, excepto tanto como ambos modelos describen un objeto relativamente pequeño moverse relativamente grande.

Los bordes más de movimiento del electrón definen el perímetro externo del átomo. En lugar de ser una cáscara dura pepita pequeña de la materia, átomo, para reafirmar la metáfora antes mencionadas — es una nube de electrones alrededor de un núcleo. Sus perímetros así son delineados no agudamente, como no distinta barrera entre la atmósfera de la tierra y el espacio sí mismo. Como el aire es más fino el más alto va, por lo que es con un átomo: un punto más es el núcleo, la menor probabilidad que un electrón pase ese punto en una trayectoria orbital dada.

Muchas cuentas del átomo comienzan con una historia de crecimiento en la comprensión de los científicos de su estructura, pero aquí se toma el enfoque opuesto, discutir primero el átomo en términos de lo que los físicos y los químicos hoy entienden. Sólo entonces será examinar los muchos desafíos científicos en el desarrollo del modelo atómico actual: caminos no tomados, modelos incompletos falsos comienzos, las teorías mal, a la derecha. Además, vamos a explorar las muchas ideas añadidas a lo largo de la manera como, pieza por pieza, las pruebas relativas a comportamiento atómico comenzaron a acumular.

Personas que no están científicamente entrenadas tienden a asociar los estudios del átomo con la física, no química con los standards y referencias. Si bien es cierto que los físicos estudian la estructura atómica, y que mucho de lo que los científicos hoy saben sobre átomos viene del trabajo de los físicos, los estudios atómicos son aún más integrales a la química que a la física. En el corazón, química trata de la interacción de diferentes estructuras atómicas y moleculares: sus propiedades, sus reacciones y las formas en que enlace.

LO QUE SIGNIFICA EL ÁTOMO A LA QUÍMICA o en los materiales de referencia.

Como un escritor en inglés trabaja con las 26 letras del alfabeto, un químico trabaja con los más de 100 elementos conocidos, las sustancias fundamentales e indivisibles de toda la materia. Y lo que diferencia a los elementos, en última instancia, uno del otro no es su color o textura o incluso la fase de la materia, sólido, gas o líquido, en que se encuentran normalmente. Por el contrario, la característica definitoria de un elemento es el átomo que forma su estructura básica asi como tambien servir para ser materiales certificados de referencia.

El número de protones en un átomo es el factor crítico para diferenciar entre elementos, mientras que el número de neutrones junto con los protones en el núcleo sirve para distinguir un isótopo de otro. Sin embargo, tan importante como elementos e isótopos incluso al trabajo de un químico, los componentes del núcleo del átomo tienen poco impacto directo en la actividad atómica que produce reacciones químicas y enlaces químicos. Se hace todo el "trabajo químico" de un átomo por partículas mucho más pequeñas en masa que protones o neutrones — rápidos pequeños paquetes de energía llamados electrones.

Moviéndose rápidamente a través del espacio entre el núcleo y el borde del átomo, electrones a veces desplazarse, causando el átomo para convertirse en un ión cargado positivamente. Por el contrario, a veces un átomo toma uno o más electrones, adquiriendo así una carga negativa. Los iones son esenciales para la formación de algunos tipos de enlaces químicos, pero el papel de la química del electrón no se limita a los bonos de ionic.

De hecho, lo que define la capacidad de un átomo con otro átomo, y por lo tanto, para formar una molécula, es la configuración específica de sus electrones. Además, las reacciones químicas de los materiales de referencia son el resultado de cambios en el arreglo de los electrones, no de cualquier actividad que involucra protones o neutrones. Electrones a las interacciones estudiadas en química que se ha dedicado un ensayo separado para ellos son tan importantes.

En posteriores articulos de este blog seguiremos ahondando en los materiales certificados de referencia (http://www.isostandards-crm.com)

Hoy os voy a explicar en que consiste mi trabajo como analista quimico en un laboratorio de control de calidad trabajando con materiales de referencia o materiales certificados de referencia: chemistAndy analítica duro explica cómo un interés en ciencia forense le llevó a la química, pero sus estudios lo inspiraron a trabajar en medicamentos.

¿En qué fase estás hasta en tu carrera?

He estado con AstraZeneca (una empresa farmacéutica) durante cuatro años y en mi papel actual para dos. Antes de esto, hice un doctorado. He engordado un montón de experiencia en los últimos cuatro años, sobre todo porque mi trabajo no está relacionado directamente con la investigación que hice durante mi doctorado. Ahora llegar a asumir la responsabilidad de aspectos técnicos de proyectos, gestión de miembros jóvenes del personal y evaluar e introducir nueva tecnología.

¿Qué te inspiró para estudiar química?

Mis profesores de química GCSE y uno-nivel eran muy entusiastas sobre su tema, pero mi principal motivo para elegir para estudiar química después de la escuela era un interés en ciencia forense.

¿Cuánto tiempo tardó en tren y lo que implicó la formación?

Mi Licenciatura en la Universidad de Bath tomó cuatro años, que incluyó un año en la industria. Pasé este tiempo trabajando en una empresa farmacéutica en Suiza, donde aprendí mucho sobre la aplicación de la química analítica en un entorno industrial. Durante este año, también tengo la oportunidad de recoger alemán, viajar por todo Europa en fines de semana y aprender a esquiar.

Después de que me gradué, trabajé en Suiza antes de regresar al Reino Unido a iniciar mi tesis doctoral. Lo hice en la Universidad de East Anglia (UEA) en Norwich. Mi carrera me dio una formación general en química y mi doctorado implicado investigación especialista en aplicaciones novedosas de una técnica analítica particular (Espectroscopia de Raman), pero también me enseñó a resolver problemas complejos utilizando química analítica.

¿Puede describir un día típico de trabajo?

El objetivo principal de mi trabajo es en las pruebas analíticas de materias primas, materiales de referencia y productos intermedios que se producen durante el desarrollo de un nuevo fármaco compuesto. A veces puede tratarse de pequeñas cantidades de químicos en el laboratorio. A veces podría ser muestras de lotes mayores de 100kg en la planta piloto.

Generalmente estoy tratando de identificar impurezas o calcular la cantidad total de impurezas presentes en una muestra. Proyectos de drogas tienden a moverse muy rápidamente, así que puede cambiar el énfasis de mi trabajo a diario. También tienden a involucrar a muchas reuniones sobre las mejores maneras de hacer particular compuestos y los niveles de impurezas que deben o no deben estar presentes en ellos.

Como se define en una sección introductoria antes, los isómeros son compuestos diferentes que tienen la misma fórmula molecular. Cuando el grupo de átomos que componen las moléculas de los isómeros diferentes está unido entre sí de maneras fundamentalmente diferentes, nos referimos a tales compuestos isómeros constitucionales. Por ejemplo, en el caso de los hidrocarburos C4H8, la mayoría de los isómeros son constitucional. Abajo se muestran las estructuras de la taquigrafía para cuatro de estos isómeros con sus nombres IUPAC.

Tenga en cuenta que los doce átomos de estos isómeros son conectados o enlazados en formas muy diferentes. Como es cierto para todos los isómeros constitucionales, cada compuesto diferente tiene un nombre IUPAC. Además, la fórmula molecular proporciona información sobre algunas de las características estructurales que deben estar presentes en los isómeros. Puesto que la fórmula C4H8 tiene dos hidrógenos menos que el butano (C4H10) del alcano de cuatro carbonos, todos los isómeros con esta composición deben incorporar un anillo o un enlace doble. Un quinto posible isómero de fórmula C4H8 es CH3CH = CHCH3. Esto sería llamado 2-buteno según las reglas de la IUPAC; sin embargo, una inspección minuciosa de esta molécula indica que tiene dos estructuras posibles. Estos isómeros pueden ser aislados como compuestos distintos, con propiedades diferentes y característicos. Se muestran aquí con las denominaciones cis y trans.

Los patrones de vinculación de los átomos de estos dos isómeros son esencialmente equivalentes, la única diferencia es la relativa orientación o configuración de los dos grupos metilo (y los dos átomos de hidrógeno asociados) sobre el doble enlace. En el isómero cis los grupos metilo están del mismo lado; mientras que están en lados opuestos en el isómero trans. Isómeros que difieren sólo en la orientación espacial de sus átomos componentes se llaman estereoisómeros. Estereoisómeros siempre requieren agregar un prefijo adicional nomenclatura para el nombre IUPAC para indicar su orientación espacial, por ejemplo, cis (Latino, significando en este lado) y trans (Latino, significando a través) en el caso del 2-buteno.

Primero y principal, hay que entender el concepto de arreglo espacial para entender Estereoisomerismo y quiralidad. Arreglo espacial de átomos diferentes partículas atómicas se refieren y las moléculas se encuentran sobre en el espacio alrededor del compuesto orgánico, es decir, su cadena de carbono. En este sentido, la disposición espacial de una molécula orgánica son diferentes si un átomo se desplaza en cualquier dirección tridimensional de incluso un grado. Esto abre una posibilidad muy amplia de moléculas diferentes, cada uno con su posición excepcional de los átomos en el espacio tridimensional.

Estereoisómeros

Estereoisómeros son, como se mencionó anteriormente, contienen diferentes tipos de isómeros dentro de sí mismo, cada uno con características distintas que separan más entre sí como diferentes entidades químicas con propiedades diferentes. Tipo llamado entaniomer son los stereoisomers del reflejo mencionado anteriormente y serán explicados en detalle en este artículo. Otro tipo, diastereomer, tiene características diferentes y se presentará luego.

Enantiómeros

Este tipo de stereoisomer es el reflejo esencial, el tipo no superponibles del stereoisomer introducido al principio del artículo. La figura 3 muestra un ejemplo perfecto; Tenga en cuenta que el plano gris en el centro devolverá el plano del espejo.

Figura 2: Comparación de Achiral y Chiral moléculas. (a) Bromochlorofluoromethane es una molécula quiral cuya stereocenter es señalado con un asterisco. Rotación de la imagen del espejo no genera la estructura original. Para superponer las imágenes de espejo, bonos deben ser rotos y reformados. (b) en cambio, dichlorofluoromethane y su imagen del espejo pueden girarse por lo que son superponibles.

Tenga en cuenta que incluso si uno voltea la molécula izquierda más a la derecha, el arreglo espacial atómico no será igual. Esto es equivalente a la mano izquierda - mano derecha relación y acertadamente se conoce como 'uso 'de las moléculas de las manos. Esto puede ser un poco contra-intuitivo, así que este artículo recomienda el lector prueba el ejemplo de 'mano'. Coloque la palma hacia arriba y las manos al lado de uno. Ahora voltea cada lado para el otro. Una mano debe estar mostrando el dorso de la mano, mientras que el otro está mostrando la palma. No son mismos y no superponibles.

Esto es donde el concepto de quiralidad como uno de lo más esencial y definitorio de Estereoisomerismo.